👤
URSU07EZ
a fost răspuns

Prin oxidarea CH4 cu vapori de apa la 850 de grade rezulta 1% CH4 nereactionat, 5%CO2, restul CO si H2. Stiind ca toata apa se consuma, care este compozitia in CO si H2 (% de volum) a amestecului rezultat, Cu si randamentul procesului?
Trebuie sa dea:
13.5%; 80.5%; 77.5%; 79.4%

Răspuns :

CH4 + H2O   =   CO + 3H2

CH4 +  2H2O   =   CO2 + 4H2
 
CH4      =            CH4

Presupunem că volumul final de gaze este de 100L din care: 1 L CH4, 5 L CO2 și 94 L CO și H2. Conform reactiei 2 :
22,4 L CO2...................4 * 22,4 L H2
5 L.........................................x ,                x= 20 L H2 din reactia 2
94-20 = 74 L gaze rezultate din prima reactie( CO: H2 = 1:3)
74 : 4 = 18,5 L CO și 3* 18,5 = 55,5 L H2 
Total H2 = 55,5 +20 = 75,5

Deci, % vol:  18, 5% CO și 75,5% H2.
Din prima ec.se determină 18,5 L CH4. Din ec. (2): 5 L CH4 și 1 L CH4 netransformat. Total 24,5 l
Cu = (18,5/24,5)100 =75,51%
Ct =(23,5 /24,5) 100 = 95,91
Randament( 75,51/95,91)100= 78,73%
 Pentru procentele date se obțin aceste valori.

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari