👤
a fost răspuns

Prin oxidarea incompleta a metanului cu oxigenul din aer se formeaza metanal. Sa se calculeze cantitatea de solutie apoasa 40% de metanal, care se obtine prin oxidarea a 55.39L de metan, masurat la temperatura de 27 grade C si la presiunea de 2 atmosfere, daca randamentul reactiei este de 70%.(raspuns corect 236.25g solutie)
Multumesc anticipat!!

Răspuns :

PUIA68EZ
-calculez NR.MOLI de metan, in c.n.
pV=niuRT   --> niu= 2x55,39/0,082x(27+273)----> niu=4,5molCH4
-ECUATIA REACTIEI
1mol              1mol
CH4+O2--> CH2O +H2O
4,5mol............niu-=4,5mol metanal daca randamentul e 100% este niu teoretic; va rezulta insa mai putin
70/100= niu/4,5----> niu,practic=3,152 mol metanal
-calculez masa obtinuta: m= 3,152molX(12gC+2gH+16gO)/mol=94,5g
-aceasta trebuie sa fie masa dizolvata in solutia 40%
c/100= md/ms---< 40/100= 94,5/ms---> ms2                calculeaza !!!!!!
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari