-calculez moli amestec
niu= 179,2 m³/ 22,4m³/kmol= 8 kmol amestec
-presupun ca din acesti moli am 1 kmol etena, 2kmol etina ,5kmol H2, pentru a respecta raportul dat
-ecuatiile reactiilor
pe acest catalizator are loc doar reactia de hidrogenare partiala a etinei
2kmol 2kmol 2kmol
CH≡CH+H2-->CH2=CH2
din 5kmolH2 s-au consumat 2kmol---. > RAMAN 3kmol H2
in amestecul final, sunt deci, 3kmol H2 si 1+2 kmol etena --> 3kmol
====> 50%H2 SI 50% ETENA
nu stiu daca este bine, verifica !
