👤
ADEEA1208EZ
a fost răspuns

2,2 g substanţă organică necunoscută, X, cu
masa molară 44 formează prin ardere (analiza
elementală) 6,6 g CO2 şi 3,6 g H20 . Se cere:
a) determină formulele procentuală , brută
şi moleculară ale substanţei X;
b) scrie formula de structură a substanţei X;
e) scrie ecuaţia reacţiei chimice de ardere a
substantei

Răspuns :

PUIA68EZ
M= 44g/mol  CxHy
M,CO2=44g/mol
M,H2O=18g/mol
-calculez moli C:  niu sau n= 6,6g/44g/mol=0,15molCO2=.>0,15molC
-calculez moliH:   niu sau n= 3,6g/18g/mol=0,2molH20==> 0,4mol H
-raportul molar niu,C/niu,H=0,15/0,4= 1/2,666-->formula bruta (CH2,666)n
-calculez n : n(12+2,666)=44---> n=3--> formula moleculara  C3H8
-In procente,44g compus.......36gC.........8gH
                     100...................x.....................y---------------CALCULEAZA !!!!
-PROPAN  CH3-CH2-CH3
-C3H8  +  5 O2----> 3CO2 +4H20   ECUATIA REACTIEI DE ARDERE
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari