a)
Cu+2H2SO4---->CuSO4+SO2+2H2O
b)
Calculam masa de SO2
pe care o ocupa 7,8 L, la T= 273 K, p = 4 atm, folosind ecuaţia de stare a gazelor ideale.
pV = ( m / M ) R T
R= 0,082 L atm / K mol
m=pV M/R*T
m=4atm*7,8l*64g *K*mol/0,082 l*atm*273K*mol=4*7,81*64/0,082*273 ( g)
=89,19 g (aceasta este masa
teoretica)
η = [ mp / mt]produs x 100 ==>
mp=mt*90/100=80,27 g SO2
din ec. reactiei se
calculeaza mCu in functie de mSO2 si se obtine
mCu= 80,27g (substanta pura)
puritatea este p=m pur*100/m imp
==> masa de Cu de puritate 80% este
m Cu
impur=80,27*100/80=100,34 g
c) din reactie in functie de
Cu se determina mH2SO4 (md)
Cu ajutorul formulei de
calcul a concentraţie molare se afla volumul solutiei de acid sulfuric 4 M:
CM=md/M*V ==> poti
determina V
2) Na2CO3*xH2O cu M= 106+18x
100g cristalohidrat......62,9345g
H2O
(106+18X)g ch........18x g H2O ==>
x=......(cred ca 10)
Calculeaza!!!!!!
Pentru siguranta trebuie sa refaci calculele !!!!!!!!!!!
