👤
a fost răspuns

1. Prin cresterea presiunii unui gaz de la 3 atm la 9 atm volumul scade la 9 L. Care a fost volumul initial ?
2.Sa se aduca la conditii normale un gaz care la 82 de grade C si 2 atm ocupa 150 L.
3. Sa se determine masa moleculara a unui gaz daca 380 ml cantaresc 0,5 grame la 27 grade C si 1,2 atm .
4.Sa se determine volumul ocupat de 1 kg aer la 1 atm si 17 grade C.
REPEDEE !!!!! 

Răspuns :

PUIA68EZ
1. p1=3atm,V1=? 
    p2=9atm, V2=9 L  
    P1V1/T1=P2V2/T2       dar   T1=T2----> P1V1=P2V2
    3atmxV1=9atmx9l---------------------- > calculeaza V1

2   .p1V1/T1= p₀V₀/T₀
      2 x150/(273+82)= 1xV₀/273------------------------.> calculeaza V₀

3.   pV=mRT/M
      1,2x0,380 = 0,5x0,082x(273+27)/M----------------------.> calculeaza M

4.   pV= mRT/M     ,unde M,aer= 29g/mol
       1xV=1000x0,082x(273+17)/29----------------------.>Caclculeaza V

Pentru ca R= 0,082atmXL/ mol Kelvin, am transformat volumul dat la 3 in litri, masa data la 4-am transformat-o in grame pentru ca M,aer e luat in g/mol.   


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari