👤
ANDREEA2300EZ
a fost răspuns

Determinati cantitatea de Natriu care reactionează cu 20g de soluție H2SO4 de concentratie 80%.
va rog ,ajutati-ma urgent!!

Răspuns :

ALEXTIRZIUEZ
Solutia de H2SO4 are concentratia procentuala de 80%. Folosim o regula de trei simpla:
100 g solutie..................80 g H2SO4
20 g solutie....................x g H2SO4
x = 20x80/100 = 1600/100= 16 g H2SO4. Problema este ca pentru a afla cantitatea de Na, trebuie sa transformam ce am obtinut in moli.
M(H2SO4) = 2x1+32+4x16=2+32+64=98 g/mol.
1 mol H2SO4...............................98 g H2SO4
x moli H2SO4.............................. 16 g H2SO4
x = 16/98 = 0.16 moli H2SO4
Ecuatia reactiei chimice este:
2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2
Raportul molar Na:H2SO4 = 2:1 => avem nevoie de 0.16x2=0.32 moli Na.
1 mol Na................23 g
0.32 moli.................x
x = 0.32x23 =  7.36 g Na.
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari