👤
a fost răspuns

Compusul organic cu compozitia exprimata prin raportul de masa C:H:O=6:1:4 consuma pentru arderea unui mol 560 l de aer 20%oxigen. care este formula moleculara?

Răspuns :

PUIA68EZ
-m,C: m,H :m,O= 6:1:4,    transform raportul masic in raport molar
6/12= 0,5.  1/1=1,    4/16=0,25
n,C:n,H:n,O= 0,5:1 :0,25
                        2: 4 : 1---> formula bruta  (C2H4O)n

nC2H4O  + 5n/2O2--->2nCO2+2nH2O

v,aer= 560l---> V,O2= 1/5 X560 L= 112L--> n,o2=5mol
din egalitatea 5= 5n/2---rezulta n=2--. >formula moleculara C4H8O2

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari