👤
a fost răspuns

In urma analizei elementale a 0,96 g de substanta organica se obtin 672 mL CO2 si 1,08 g H2O . Stiind ca masa molara a compusului analizat este 32 g/mol determina formula lui moleculara. Scrie formula de structura a compusului determinat si denumeste-l.Va rog cat mai repede si cat mai detaliat

Răspuns :

PUIA68EZ
- caclulez moli CO2  din V =672ml= o,672l
n sau niu= V/22,4l/mol--> n= 0,03molCo2------. > 0,03molC
- calculez moli H20 din m= 1,08g
n sau niu= m,g/ M,g/mol; n= 1,08g/18g/mol= 0,06molH20=> 0,12molH deoarece in 1 molH2o ezista 2 moli h
- rezulta raportul molar
n,C:n,H= 0,03/0,12= 1/4----> formula bruta (CH4)n sau (CH4)nO  
- determin formula moleculara din masa molara
16n=32==> n=21-----> C2H8  ????
 sau 16n+16=32----> n=1---> CH4O ?????
 CEVA NU ESTE IN REGULA !!!!!    
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari