👤
a fost răspuns

Prin combustia a 1.08 g de hidrocarbura gazoasa,care are densitatea fata de oxigen 2.25,s-au obtinut 1.68 dm^3 de CO2. Sa se determine hidrocarbura si
volumul de aer (20%O2) consumat pentru arederea unui mol de hidrocarbura.
Va rog,frumos!!

Răspuns :

PUIA68EZ
-NOTEZ HIDROCARBURA CxHy
are masa molara M =12x+y
-M se calculeaza din densitatea relativa  d= M/M,O2
2,25= M/32---> M= 72g/mol
-calculez moli hidrocarbura din m=1,o8
n=m/M---> n= 1,08 / 72= 0,015 mol hidrocarbura
- prin arderea hidrocarburii rezulta  x moli Co2
-calculez moliCo2 din volumul dat:
n= V/22,4=1,68l/ 22,4l/mol---> n=0,075molCO2=o,o75molC
-aflu valoarea x : in o,o15mol hidrocarbura.......0,075molC
                                   1mol......................................x=5mol
--aflu valorea y din M
72= 12x+y--->y= 72- 6o=12-----. > C5H12-----PENTAN
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari