👤
BOCADAIANA19EZ
a fost răspuns

Prin arderea unui mol dintr-o hidrocarbura A rezulta 12,3 l CO2 masurati la 27 grade C si 6 atm, si 54 g H2O .a)Sa se determine formula moleculara a hidrocarburi A
b) Sa se calculeze compoziția procentuală de masa a hidrocarburii A
c) Sa se calculeze densitatea in condiții normale (p0) a hidrocarburii A
d) Sa se calculeze masa unei probe de hodrocarbura A care ocupa in condiții normale un volum de 56 m3

Răspuns :

PUIA68EZ
notez hidrocarbura  CaHb
calculez volumul Co2 in c.n.  cu relatia     pV/poVo= T/To
                                                   12,3x6/Vox1= (273+27)/273--->Vo= 67,16 l
calculez moli C din 1 mol hidrocarbura: n,C=n,CO2= 67,16l/22,4l/mol=3
a=3molC
calculez moli H din moli H20: n,H=2n,H2O= 2x54g/18g/mol=2x3mol=6
b= 6molH
hidrocarbura este : C3H6 propena

M= (3x12gC+ 6gH)/mol= 42g/mol
42g hidr,.........36gC.....6gH
100g...............x  ..............y-------------------------> calculeaza

ro= M/V,m  ro= 42g/mol / 22,4l/mol------------------------> calculeaza\

42g  hidroc. ocupa  vol 22,4l
m=            ...................56oool          --------------------------> calculeaza  m

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari