👤
PIXFARAPASTAEZ
a fost răspuns

Care este concentratia procentuala a 400g solutie H2SO4 daca reactioneaza cu 500g sol NaOH de concetratie C=20%?

MULTE PUNCTEEEE

Răspuns :

GIONVEREZ
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;
m.sub(NaOH)=m.sol × ω ÷100% = 500g × 20% ÷100%= 100g;
υ(NaOH)= m÷M = 100g ÷ 40g/mol = 2,5mol;
υ(H2SO4)= 0,5 × 2,5mol =1,25 mol; m.sub(H2SO4)=υ × M =1,25 mol × 98 g/mol = 122,5 g
ω(H2SO4)=m.sub×100%÷m.sol =122,5g × 100% ÷ 400g = 30,625%
IOANAMTCEZ

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Aplicam concentratia pt. NaOH si rezulta:

c=mdizolvat*100/m solutie => m dizolvat= c*m solutie/100=20*500/100=100 g.

Calculam masa molecular pt. NaOH: 23+16+1=40

Calculam masa molecular pt. H2SO4: 2+32+4*16=98

Calculam cu o regula de 3 simpla cantitatea practica de H2SO4 de pe reactive :

   100g                   x g

2NaOH        +     H2SO4 ----->

  2*40                      98

 

x=100*98/2*40*98=122,5 g

Aplicam acum formula concentratie pt H2SO4: c=mdizolvat*100/m solutie= 122,5*100/400=30,625%

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari