👤
LORENUŢAEZ
a fost răspuns

Un volum de soluţie hidroxid de potasiu egal cu 100 cm cubi de concentraţie de 26% si densitatea de 1,24 g/cm cubi,reacţionează cu o soluţie de acid clorhidric de concentraţie de 10%. Calculează masa de acid clorhidric necesară.
Dau coroană.

Răspuns :

KOH + HCl -> KCl + H2O

ro = m/V , stim: V=100cm^3, ro = 1.24 g/cmc 

m=ro*V=1.24*100 = 124 g KOH

100 g solutie KOH ... 26 g KOH
124 g solutie KOH ... x   g KOH

x=32.24 g KOH

M KOH = 56 g/mol => avem 32.24/56 moli KOH = 0.575 moli KOH

conf. reactioe 1 mol KOH reactioneaza cu 1 moli HCl
=> 0.575 moli KOH reactioneaza cu 0.575 moli HCl

MHCl = 36.5 g/mol => 0.575 moli HCl = 0.575*36.5 g = 21 g HCl

concentracie de 10%: 
100 g solutie HCl ... 10 g HCl
y     g solutie HCl ... 21 g HCl

y=210 g acid clorhidric de conc. 10% este necesara
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari