👤
a fost răspuns

Dintr-un tub de oxigen , cu volumul de 60 L , având presiunea 5 atm la 20 ° C, se consumă oxigen penteu sudurã , pânã cand presiunea scade la 2 atm. Sã se calculeze cantitatea de acetilenã (C2H2) c se arde în oxigen .

Răspuns :

PUIA68EZ
-se aplica relatia  pV=nRT pentru cele doua presiuni si se afla numarul de moli de oxigen
5x60= nx0,082x(20+273)----> n= 12,49 molO2
2x60=n'x0,082x293------>        n'=4,99
diferenta (n'-n)= 7,5mol reprezinta molii consumati in reactia de ardere:
C2H2 +5/2 O2---->2CO2+H2O
1mol.......2,5mol
n=3mol.....7,5
 R; 3mol acetilena 
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari