👤
a fost răspuns

Intr-un recipient cu volumul de 25l se afla un ameste de C2H4 si C2H2 in rap molar 1:3. Dupa arderea amestecului cu o cantitate stoechiometrica de aer presiunea in recipient la 0°C devine 5,42 atm.
a) scrie ec react chimice.
b) calculeaza masa intiala a amestecului de hidrocarburi din recipient.
c) calculeaza densitatea in rap cu aerul a amestecului gazos aflat in final, dupa arderea hidrocarburilor, in recipient. Gazele se considera in cond normale.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n moli        C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
3n moli      C2H2 +5/2 O2 --> 2CO2 + H2O
n O2 = 3n + 3n·5/2 = 21n/2 moli
n N2 = 4· n O2 = 42n moli
-  daca aerul necesar arderii se afla in acelasi recipient cu hidrocarburile ⇒
⇒n final gaze = 2n +6n +42n = 50n moli ; V = 25 l ; T = 273K  P = 5,42atm.
PV = nRT       n = 5,42·25 /(0,082·273) = 6 moli
-  m initial = 6·28 + 18·26 = 636g
c) n CO2 = 8n = 48 moli , n N2 = 42·6 = 252 moli
M = (48·44 + 252·28) /300 = 30,56 g/mol
d = 30,56/28,9 = 1,057
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari