Prin arderea a 3,12 g de substanţă organică având masa molară 104 g/mol se obţin 3,36 dm3 CO2 şi 3240 mg H20 . Determină formula moleculară a
substanţei organice si formula de structura posibila pentru aceasta substanță.
s.o=3.12 M=104g/mol a=3.36dm3 CO2 b=3240mg=3.24g H2O m/M=V/Vmolar =>m=M*V/Vmolar=44*3.36/22.4=6.6g CO2 %C=300a/11s=300*6.6/11*3.12=1980/34.32=57.69 %H=100b/9s=100*3.24/9*3.12=324/28.08=11.53 %O=100-(%C+%H)=100-(57.69+11.53)=30.78 nC=%C*M/AC*100=57.69*104/12*100=5 nH=%H*M/AH*100=11.53*104/100=12 nO=%O*M/AO*100=30.78*104/16*100=2 Formula este C5H12O2
NE=(2a+2)-(b-d+e)2=(2*5+2)-12/2=0/2=> Formula reală. Este un dialcool. CH3-CH-OH-CH-OH-CH2-CH3 1.2 pentandiol.
Am notat "*" înmulțire si "/" împărțire. Baftă !
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
