👤
a fost răspuns

Bună, ma puteți ajuta :) În special la pct 5!!:)
O hidrocarbura aromatica mononucleara A care conține în procente masice 92,3%C, cu M=78g/mol se supune nitrării cu amestec nitrant rezultând un amestec de compuși mono,di,trisubstiuienti notați cu B,C,D.
1)-
2)-
3)În amestecul obținut raportul molar A:B:C:D este de 6:2:1:1.Calculați masa de compus B rezultat din 1,56 t compus A
4) Calculați raportul molar A:HNO3 în care se introduc substituienti din proces.
5) Calculați procentul masic de azot din compusul B.

Răspuns :

PUIA68EZ
formula generala a hidrocarburii aromatice  CnH2n-6
-deduc n:     78= 14n-6---> n=6---> C6H6,

  benzen(A)..                                                                  ori6
- C6H6+HONO2---> C6H5NO2+H2O      (B)................  ori2
  C6H6 +2HONO2---> C6H4(NO2)2 +2H2O   (C).........  ori1
  C6h6+3HONO2--->C6H3(NO3)2 +3H2O      (D).........  ori1--TOTAL 10
-deduc moli benzen:   n=m/M.   n= 1560kg/78kg/kmol= 20kmol benzen  care intra in aceste transformari 
-10kmol benzen.....6kmol A.....2kmol B.....1kmol C...1kmolD
  20........................................n= 4kmol
 m=nxM;     m=4kmolx123kg/kmol B

-LA 2okmol benzen sunt necesari (4+4+6_)kmolHNO3
---. > raportul molar BENZEN/ ACID= >20/14=10/7

in 123g B.........14gN
  100g..............X      te rog, sa mai verifici  !
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari