👤
a fost răspuns

La oxidarea unui amestec de 1 butena si izobutena s-au consumat 440 mL de solutie acida de KMnO4 2M si s-au degajat 4.1 L de CO2 masurati la 27 grade C si 3 atm.Sa se calculeze masa amestecului de alchene supus oxidarii si compozitia lui exprimata in procente molare.
Daca puteti explica putin ...

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
n1 moli    H2C=CH-CH2-CH3 +5 [O] ⇒ CH3-CH2-COOH + CO2 + H2O 
n2 moli      H2C=C(CH3)2 + 4[O] ⇒ CH3-CO-CH3 + CO2 + H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 ⇒ K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O +5 [O]
n KMnO4 = 0,44 ·2 = 0,88 moli
n CO2 = (4,1·3)/(0,082·300) = 0,5 moli = n1 + n2
n1 + n2 = 0,5 moli    |·4
5n1 + 4n2 = 0,88·5/2 moli
n1 = 0,88·5/2 - 0,5·4 = 0,4 moli butena    n2 = 0,1 moli izobutena
m amestec = 0,4·56 + 0,1·56 = 0,5 ·56 = 28 g
% butena = 0,4·100/0,5 = 80%
% izobutena = 0,1·100/0,5 = 20%
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari