Determinati concentratia molara a unei solutii de CH3COOH stiind ca aceasta are PH-ul egal cu cel al unei solutii de HCN de concentratie 0,1 M.Se cunosc:
Ka (HCN)=4 * [tex] 10^{-4}[/tex]
Ka (CH3COOH)=1,8* [tex] 10^{-5} [/tex]
Se știe ca pH= - lg[H3O+] [H3O+] = Radical din (Ka×Cm) x- Cm CH3-COOH Radical din 0.1 × 4×10^-4= Radical din x×1.8×10^-5 ridicam la patrat =) 4×10^-5=1.8x × 10^-5 =) x= 4/1.8=) x=2.22 mol/litru
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
