👤
SIMACOSMIN59EZ
a fost răspuns

Salut.Am si eu 2 probleme de chimie la care am probleme. 1)Compozitia procentuala de masa a unui oxoacid cu M=98 este 2.04% H, 32,653% . S, 65,306% O.
a)Stabiliti formula moleculara a oxoacidului.
b)Scrieti ecuatiile reactiilor de ionizare ce au loc la dizolvarea oxoacidului in apa.
c)Apreciati taria oxoacidului, stiind ca are constantele de aciditatie: Ka1=10 la puterea a 2 si Ka2=1,2*10 la puterea -2.

2)Metilamina (CH3 NH2) este o baza slaba.
In solutia apoasa de metilamina, se afla:
a)numai ionii CH3NH3+ si HO la puterea -
b)Moleculele de CH3NH2, ionii CH3NH3+ si HO;
c)Molecule de CH3NH2 si molecule de H2O.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
1.  H : 2,04 %                   |: 1 = 2,04      |:1,02 = 2
     S : 32,653%               |: 32 = 1,02    |:1,02 =1
     O : 65,306%               |: 16 = 4,08    |:1,02 = 4  ⇒ H2SO4    M = 98g/mol
b) H2SO4 + H2O ⇄ HSO4⁻ + H3O⁺    Ka1 = 10²  ⇒ H2SO4 = acid tare
HSO4⁻ + H2O ⇄ SO4⁻² + H3O⁺           Ka2 = 1,2·10⁻² ⇒ HSO4⁻ acid de tarie medie
2.  raspuns b)


Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari