👤
ELENNA22EZ
a fost răspuns

O solutie de Ca ( OH)2 de concentratie 3,7 % reactioneaza cu 2,4 l de CO2 la 2 atm si 27 grade. Afla :
a) volumul CO2 in conditii normale
b)masa solutiei de Ca(OH)2 care a reactionat cu gazul
c?) densitatea fata de aer a CO2

Răspuns :

PUIA68EZ
-CALCULEZ Vo
poVo/To=pV/T
1xVo/273= 2x2,4/(27+273)-----> Vo=4,368 l
-calculez moli CO2
n= V/22,4l/mol---> n= 4,368l/22,4l/mol= 0,195molCO2
-ECUATIA REACTIEI
1mol     1mol
CO2+Ca(OH)2---> CaCO3+ H2O
0,195.....0,195
-calculez masa de Ca(OH)2
m= nxM
m=0,195molx(40gCa+2gH+32gO)/mol= 14.43gCa(OH)2--->este md,masa dizolvata in solutia data
-calculez masa de solutie,ms ce contine md
c/100= md/ms
3,7/100= 14,43/ ms-------------------------> calculeaza!!!!!

d=M,CO2/ M,aer
d= (12gC+32gO)/29----------------------> calculeaza !!!!!!
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari