👤
FELICIASAGHINEZ
a fost răspuns

13.6 g amestec de NaOH si KOH se dizolva in 86.4 cm3 apa.Solutia otinuta se neutralizeaza cu 150 g solutie HCl 7.3 %.Sa se calculeze:
a)concentratia hidroxizilor in sol initiala
b)concentratiile sarurilor in solutia finala.

Răspuns :

DANMATEI2014EZ
a)Densitatea apei = 1 (ro=1) =) masa apei = volumul apei.
ms=md+mapa=13.6+86.4 =100g
C=md×100/ms = 13.6×100/100=13.6% hidroxizi
b)Calculam masa de HCL dizolvata
md=ms×C/100=150×7.3/100=10.95 g HCL
Dacă scriem o reacție generala unde Me =K sau Na
Calculam H2O în funcție de HCl:

MeOH + HCL = MeCl + H2O

36.5 g HCL .......18g H2O
10.95 ..................x=5.4 g H2O

Acum adunam masa de HCL și amestecul de baze și scădem apa ca sa aflam masa sarurilor:
10.95+13.6-5.4=19.15 g saruri = md
ms= md+ apa din sol de baze, apa din soluția de acid, apa din reactie
apa din sol de baze = 86.4 g
apa din sol de acid= 150-10.95=139.05g
apa din reactie = 5.4
ms = 19.15 + 5.4 + 86.4 + 139.05 = 250g soluție săruri
C = md×100/ms = 19.15×100/250 = 7.66% saruri
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari