👤
a fost răspuns

Cunoscând constanta de bazacitate a amoniacului , kb=1,8*10la puterea -5 calculează masa de amoniac dizolvată in 2 l soluție de amoniac care conține 8,48*10 la puterea -4 ioni gram ho- .

Răspuns :

PUIA68EZ
Amoniacul in solutie este o baza slaba,care ionizeaza partial
NH4OH  ⇄    NH4⁺  +OH⁻
Constanta de echilibru, numita constanta de bazicitate ,are expresia
Kb=[NH4⁺][OH⁻]/ [NH4OH]=[NH4⁺]²/[NH4OH]    , mol/l
1,8x10⁻⁵=8,48²x10⁻⁸ /  C
C=40X10⁻³mol/l=4x10⁻²mol/l
1l...........4x10⁻²mol
2l...........n=8x10⁻²mol
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari