Răspuns :
In general, aceste probleme se rezolva in felul urmator
Mai intai, consideri o masa a substantei care sa reflecte aceste procente. Sa zicem ca ar fi 100g ca sa calculam mai usor
1 mol de carbon are 12g
1 mol de hidrogen are 1g
stim ca 91.11% este carbon. Atunci pentru 100 grame, masa de carbon va fi de 91.11g
Atunci masa de hidrogen va fi
[tex]m_{H}=m_{tot}-m_{C}=100-91.11=8.89g[/tex]
Atunci putem calcula cati moli de carbon si hidrogen sunt in aceasta formula
[tex]mol_{C}=\frac{m_{C}}{12g}=\frac{91.11}{12}=7.5925[/tex]
[tex]mol_{H}=\frac{m_{H}}{1g}=\frac{8.89}{1}=8.89[/tex]
Ca sa aflam raportul dintre ele, impartim la valoarea mai mica, adica la 7.5925
7.5925/7.5925=1(raportul pentru C)
8.89/7.5925=1.17(raportul pentru H)
Ca sa scapam de acel 0.17, trebuie sa inmultim cu 6(6*1.17 approx 7)
Atunci avem formula C6H7
Mai intai, consideri o masa a substantei care sa reflecte aceste procente. Sa zicem ca ar fi 100g ca sa calculam mai usor
1 mol de carbon are 12g
1 mol de hidrogen are 1g
stim ca 91.11% este carbon. Atunci pentru 100 grame, masa de carbon va fi de 91.11g
Atunci masa de hidrogen va fi
[tex]m_{H}=m_{tot}-m_{C}=100-91.11=8.89g[/tex]
Atunci putem calcula cati moli de carbon si hidrogen sunt in aceasta formula
[tex]mol_{C}=\frac{m_{C}}{12g}=\frac{91.11}{12}=7.5925[/tex]
[tex]mol_{H}=\frac{m_{H}}{1g}=\frac{8.89}{1}=8.89[/tex]
Ca sa aflam raportul dintre ele, impartim la valoarea mai mica, adica la 7.5925
7.5925/7.5925=1(raportul pentru C)
8.89/7.5925=1.17(raportul pentru H)
Ca sa scapam de acel 0.17, trebuie sa inmultim cu 6(6*1.17 approx 7)
Atunci avem formula C6H7
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!