Cum am mai scris in alta solutie, intensitatea curentului electric arata de fapt cati electroni(sarcina electrica) trec printr-o anumit conductor intr-o perioada de timp[tex]I=\frac{Q}{t}[/tex] unde Q este sarcina electrica totala si t este perioada de timpMasa depusa in electroliza pe catod este direct proportionala cu aceasta sarcina electrica Q. Masa mai este direct proportionala si cu masa atomica a elementului(notata cu A=nr protoni+nr neutroni) si este invers proportionala cu valenta atomului(deoarece cu cat are valenta mai mare, cu atat este mai greu sa fie neutralizata ionic, si astfel depusa pe catod)Atunci, rezulta ecuatia:[tex]m=\frac{A}{F*n}*Q[/tex] A este masa atomica, n este valenta, si F este o constanta numita constanta lui Faraday. Ei bine, [tex]\frac{A}{F*n}[/tex] este echivalenta electrochimica a unui element, pentru ca arata cati electroni sunt asociati elementului respectiv. Hai sa notam echivalenta asta cu [tex]Ech_{Cu}[/tex] atunci avem[tex]m=Ech_{Cu}*Q=Ech_{Cu}*I*t\Rightarrow Ech_{Cu}=\frac{m}{I*t}=\frac{15*10^{-4}kg}{2.5*1800}=0.33*10^{-6}\frac{kg}{C}[/tex] unde C este unitatea de masura pentru Q, C-Coulomb
b) Echivalentul electrochimic ramane aceeasi. Daca stim I si t putem afla masa
[tex]m=Ech_{Cu}*I*t=0.33*10^{-6}*\frac{kg}{C}1.5A*45*60s=135*10^{-5}kg=13500g[/tex]
