👤
a fost răspuns

1. Ecuatia reactiei de obtinere industrială a amoniacului este: N2(g) + 3 H2(g) ⇄2NH3(g)
Notati sensul de deplasare a echilibrului la:
a. creșterea presiunii; b. eliminarea unei cantităti de amoniac din sistem.
3. In cazul reactiei chimice: 2SO 2(g)+ O 2 <--->2 SO 3(g)+ Q mentionati două conditii in functie de
care echilibrul se deplasează spre dreapta.
10. Notati sensul de deplasare a echilibrului chimic H2(g) + I2(g) --> 2HI(g) dacă, la echilibru, se
indepărtează I2(g) din sistem.
5. Pentru sistemul N2(g) + 3H2(g) ---> 2NH3(g) s-au găsit, la echilibru, 2 moli de azot, 1 mol de hidrogen si 2 moli de amoniac. Stiind că reactia are loc într-un vas cu volumul de 2 L, determinati valoarea constantei de echilibru

Răspuns :

PUIA68EZ
1.CAND P creste, echilibrul se deplaseaza in sensul in care scade numarul de moli, deci de la(1+3) spre 2,   ------------->
-cand scade conc NH3, echilibrul se deplaseaz ------------. > pentru a se reface aceasta conc.
3.-----> r,exoterma, deci se scade temperatura 
-------> scade volumul, deci se mareste presiunea
10,<.-------- pentru a se reface concentratia iodului
5.K= [NH3]²/ [N2][H2]³
= (2/2)²/ 2/2x (1/2)³  , deoarece concentratia se ia in mol/l.

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari