👤
a fost răspuns


Determinati pH-ul urmatoarelor solutii:
a) solutie de Hl 10^-3 M (Ka=10^11)
b) solutie de CH3COOH 10M ( Ka=1,8*10^-5)
c) solutie de NH3 0.01 M (K NH4+=5,6*10^-10)

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
a)  [H⁺] = √(Ka·c) = 10⁻⁷      pH = 7
b) [H⁺] = √(1,8·10⁻⁴) = 1,34·10⁻²    pH = 2 - lg1,34 = 2-0,063 = 1,936
c) [HO⁻] = √(5,6·10⁻¹²) = 2,366·10⁻⁶     [H⁺] = 10⁻¹⁴ /(2,366·10⁻⁶) = 4,226·10⁻⁹
pH = 9 - lg4,226 = 9 - 0,626 = 8,374
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari