👤
a fost răspuns

Se amesteca 3 ml solutie H2SO4 1n (densitate 1 g/ml) cu apa pentru a se obtine 3l solutie finala. a) Ph-ul solutiei finale;b) Ph-ul solutiei rezultate din amestecarea solutiei de la punctul a) cu 10 ml solutie KOH 0,1m

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
a) daca c = 1 val/ l     e = 1·3·10⁻³vali     n = 3/2·10⁻³ = 1,5· 10⁻³ moli
final : Vs = 3 l    n = 3/2 ·10⁻³ moli      [H⁺] = 10⁻3 moli /l    pH = 3
b)  H2SO4 + 2KOH ⇒ K2SO4 + 2H2O
n KOH = 0,1·0.01= 10⁻³ moli
nH2SO4 reactionat = nKOH/2 = 0,5·10⁻3
raman 10⁻³  moli H2SO4 nereactionati    [acid] = 10⁻³/3 moli / l   
[H⁺] = 2/3·10⁻³     pH =- lg(2/3 ·10^-3) = -(lg2 - 3) + lg3 = -0,3 + 3 + 0,477
pH = 3,177

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari