👤
a fost răspuns

Un volum de 7.5 l de HCl gazos se afla la temperatura de 52 C si presiunea de 10 atmosphere.Determina prin calcul cum se modifica volumul gazului daca acesta este adus in conditii normale.

Răspuns :

DANMATEI2014EZ
P×V=n×R×T
presiunea × volumul = nr de moli× constanta=0.082 × temperatura (Kelvin)
n=(P×V)/(R×T)= 10×7.5/0.082×325 = 2.814 moli HCL
În condiții normale 1 mol are volumul de 22.4 litri
1 mol......22.4 l
2.814......x= 2.814×22.4=63.03 litri
Deci volumul creste cu 55.53 litri dacă acidul este adus în condiții normale.
Succes !
BUNICALUIANDREIEZ
PV/T = PoVo/To
Vo = PVTo/PoT = 10·7,5·273 /325 = 63 l
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari