👤
MUNCAEZ
a fost răspuns

Prin arderea in oxigen a 178 g substanta organica,A, se obtin 126 g H2O si 156,8 g L(c.n) gaze . Dupa condensarea apei si trecerea prin solutie de NaOH
raman 22,4 L N2. Se cere :
a) determina formula moleculara a substantei organice stiind ca are in molecula de doua ori mai multi atomi de oxigen decat de azot
b)daca A este un aminoacid ,scrie o formula de structura posibila a acestei substante organice si denumeste-o

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
CaHbOcNd
n H2O = 126/18 = 7 ⇒ nH = 14
V CO2 = 156,8 - 22,4 = 134,4 l      nCO2 = nC = 134,4/22,4 = 6
n N2 = 1 moli ⇒  nN= 2
6·12 + 14·1 + 2·14 + mO = 178  ⇒mO = 64  nO = 4
formula bruta : C6H14N2O4  = formula moleculara
b) 2 atomi de N ⇔ 2grupe -NH2
4 atomi de O ⇔ 2grupe -COOH
HOOC - CH(NH2) -CH2 - CH2 -(H2N)CH - COOH
acid α,δ diaminohexandioic

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari