👤
a fost răspuns

Un compus organic B are raportul de masa C:H=6:1. In urma analizei elementare cantitative a 1,27g compus s-au obtinut 2,87g AgCl. Stiind ca substanta nu contine oxigen si ca are masa moleculara 127, determinati formula moleculara a substantei B.

Răspuns :

MAgCl=143,5 g/mol
In 143.5g AgCl se găsesc 35.5g Cl
Atunci în 2.87g.......x=0.71g Cl
n=m/M=0.71/35.5=0.02 moli Cl ==> Conține 2 atomi Cl
n s.o=1.27/127=0.01 s.o
C=6/12=0,5=>1
H=1 /1=1 |||[0.5]=2
=> (CH2)nCl2=127=> 14n+71=127=> n=4
F.m= C4H8Cl2
NE=0..>>2.3-dicloro butan,, 2.2-dicloro butan
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari