👤
MIHAIIMBRISCAEZ
a fost răspuns

Un volum de 200 mL soluie de acid sulfuric, de concentraie procentuală masică 36% si
densitate ρ = 1,183 g/cm3 se adaugă la 500 mL soluie de hidroxid de sodiu 0,4 M. Se cere:
a. Determinai masa de sare formată în urma reaciei. 4 puncte
b. Calculai concentraia molară a soluiei de acid sulfuric

Răspuns :

DANMATEI2014EZ
d=m/V =) m= d×V=1.183×200 = 236.6 g soluție acid 36% = ms
md = ms×100/C= 236.6×100/36 = 85.176 g acid dizolvat =85.176/ 98 moli = 0.869 moli acid
Pentru NaOH:
Cm=n/Vs=) n=Cm×Vs= 0.5×0.4 = 0.2 moli NaOH

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

M Na2SO4 = 142 g/mol
98g H2SO4 ....142g sare
85.176..............x=123.418g sare

Concentratia molara H2SO4: Cm= n/Vs= 0.869/0.2 = 4.345 moli/litru
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari