👤
a fost răspuns

La electroliza a 800 g soluție a sulfatului unui metal divalent, de concentrație procentuală masică 8%, s-au
depus la catod 19,2 g metal. Prin soluție s-a trecut un curent de 10 A timp de 96,5 min. Considerând că nu au
avut loc pierderi de curent:
a. Determinați masa atomică a metalului.
b. Scrieţi ecuaţiile proceselor care au avut loc la electrozi în timpul electrolizei.
c. Calculaţi concentrația procentuală masică a soluției sulfatului metalului divalent la finalul electrolizei

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
mMeSO4 + 800·0,08 = 64g
MeSO4 + H2O→electroliza→ Me↓ + H2SO4 + 1/2O2
Q = I·t = 10·96,5·60 = 57900C
m = A/(nF) ·Q
19,2 = A/(2·96500) ·57900      A = 19,2·2·96500/57900 = 64g/mol  Me = Cu
b) MeSO4 ⇄ Me⁺² + SO4⁻²
2HOH ⇄ H3O⁺ + HO⁻
la catod :  Me²⁺ + 2e⁻ ⇒ Me
la anod : 2HO⁻ -  2e  ⇒ H2O + 1/2O2
in solutie : 2H3O⁺ +SO4²⁻  ⇄ H2SO4 + H2O
c) nO2 = 1/2 ·nCu = 1/2 ·19,2/64 = 0,15 moli   mO2 = 0,15·32 = 4,8g
ms = 800 - 19,2 - 4,8 = 776g
md = 64 - 19,2 = 44,8 g   c = 44,8·100/776 = 5/77%
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari