👤
a fost răspuns

Prin oxidarea unei probe de alchena cu K2Cr2O7 (H2SO4) se consuma 0.74 l solutie 0.02 M de oxidant cu degajarea a 219.78 ml Co2 masurati la 27 ° celsius.Prin ardeeea unei probe identice din aceeasi alchena se formeaza 2.214 g amestec de CO2 si vapori de apa. Care este alchena?

Răspuns :

ELISACELIAEZ
C=n/V ⇒n=0,74·0,02=0,0148 moli K2Cr2O7
   1mol                            3moli
K2Cr2O7 + H2SO4 ⇒...3O
0,0148 moli                    x   ⇒ x=0,044 moli O
PV=nRT ⇒n=PV/RT=1·219,78·10⁻³/0,082·300⇒ n=0,0089 moli CO2
1mol       X       1mol
CnH2n+ [O]⇒CO2
  a        0,044   0,0089moli   ⇒X=5moli O, a=0,0089 moli alchena
  
  1mol                      44n    18n
CnH2n+ 3n/2 O2⇒ CO2+H20
0,0089                      c        d    ⇒ c=0,39n    , d=0,16n
dar c+d=2,214 ⇒ 0,39n+0,16n=2,214  ⇒n=4 Alchena e 1-butena
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari