👤
a fost răspuns

Se oxideaza 74 kg de 1 butanol cu KMnO4 si H2SO4.Acidul carboxilic obtinut se dizolva ,dupa separare ,in 80 kg de apa.Sa se calculeze concentratia procentuala a solutiei obtinute ,precum si volumul solutiei de KMnO4 de concentratie 0.4M care se consuma in reactia de oxidare.
A.51.5% ,8 dm^3 solutie de KMnO4 0.4M
B.52.38%,2000 dm^3 solutie de KMnO4 0.4M
C.48%,2 dm^3 solutie de KMnO4 0.4M
D.52.38%,2000 l solutie de KMnO4 0.4 M

Răspuns :

CH2(OH)-CH2-CH2-CH3
n=m/M=74/74=1 kmol alcool
5CH2(OH)-CH2-CH2-CH3 + 4KMnO4 + 5H2SO4 ---> 5HOOC-CH2-CH2-CH3 + K2SO4 + 4MnSO4 + 10H2O
C(-1) -4e ---> C(+3) se oxidează (ag. red) |||5
Mn (+7) +5e >>> Mn (+2) se reduce (ag.ox) |||4
CH3-CH2-CH2-COOH + H2O---> CH3-CH2-CH2-COO + H3O
ms=md+mH2O=74+80=154kg
md=74kg
Cp=md×100/ms=7400/154=48%
5kmoli alcool.......4kmoli KMnO4
1kmol alcool.......x=0.8 kmoli
Cm=n/Vs==>Vs=n/Cm=0.8/0.4=2m3=2000dm3
MC4H10O=74kg/kmol
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari