👤
a fost răspuns

Prin combustia a 1.08 g de hidrocarbura gazoasa, care are densitatea fata de oxigen 2,25, s-au obtinut 1,68 dm3 de CO2. Sa se determine hidrocarbura si volumul de aer consumat pentru arderea unui mol de hidrocarbura.

Răspuns :

SUDOKU95EZ
d=masa molara hidrocarbura/masa molara oxigen
=> m.m.h = 32*2,25 = 72 g/mol
22,4 l CO2..........12 g C
1.68 l CO2..............x               
x = 0,9 g C
m H = 1,08 - m C = 1.08 - 0,9 = 0,18 g H
0,9/12 = 0,075
0,18/1 = 0.18
=> FB: CH2.4
FM: (CH2.4)n
M=72 => 12n+2,4n=72=>14,4n=72=> n=5 => FM: C5H12
C5H12 + 8 O2 = 5 CO2 + 6 H2O
1 mol hidrocarbura consuma 8 moli de oxigen
in aer se gaseste aproximativ 20% oxigen
=> V aer = 100/20 * V oxigen
V oxigen = 8*22,4=179,2 l oxigen
V aer = 5*179.2 = 896 l aer
dgaz=M/Mgaz==>M=d*M=2.25*32=72g/mol

m/M=V/Vm==>m=M*V/Vm=44*1.68/22.4=3.3g C

℅C=300a/11s=300*3.3/11*1.08=990/11.88=83.33
℅H=100-℅C=16.66

nC=℅C*M/AC*100=83.33*72/1200=5
nH=℅H*M/AH*100=16.66*72/100=12

F.m=C5H12 => n-pentan

C5H12 + 8O2 ---> 5CO2 + 6H2O + Q

nO2=8 moli

n=V/Vm==>V=8*22.4=179.2 L O2

Vaer=5*VO2=179.2*5=896 L ..
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari