👤
CMONICAMEZ
a fost răspuns

Prin arderea unei probe de alcan gazos A, cu volumul in conditii normale de 4,48L s-au obtinut 26,4g CO2.
a) indicati formula moleculara si denumirea alcanului A
Scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la descompunerea termica a alcanului A
c) Determina volumul (c.n) ocupat de amestecul gazos rezultat din incalzirea la 400 grade C a 4 moli alcan A stiind ca randamentul reactiei de dehidrogenare este de 70% si ca nu a ramas alcan netransformat
d) Determina masa de alcan A care consuma la ardere 2,8 m cubi(c.n) aer
La a) si b) am scris. Nu stiu mai departe.

Răspuns :

1*22.4L...................................n44g
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 ---> nCO2 + (n+1)H2O + Q
4.48L.....................................26.4g

22.4*26.4=44n*4.48==>591.36=197.12n==>n=3.

a) Formula moleculara a alcanului este C3H8

b) 0.7*4=2.8 moli alcan

1mol.......................................................1mol
CH3-CH2-CH3 ---> CH2=CH-CH3 + H2
2.8mol....................................................2.8mol

n=V/Vm==>V=n*Vm=2.8*22.4=62.72L H2

d) 1m3=1000L 
2.8m3=2800L

n=V/Vm=2800/22.4=125 moli aer => 125*1/5=25 moli O2

1mol....5mol
C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O + Q
x=5moli...25mol

n=m/M==>m=n*M=5*44=220g C3H8

MC3H8=44g/mol

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari