👤
CH4EZ
a fost răspuns

Sa se calculeze volumul de H2 masurat la 17*C si 5,8 atm, consumat pentru hidrogenarea totala in prezenta de Ni a unui amestec de 1,3-pentadiena; 1-pentina; si ciclopentena, cu masa de 81.6 kg, daca cele 3 hidrocarburi se afla in amestec molar de 1:2:3 (ordinea este ca si cea enumerata mai sus)

Răspuns :

CH2=CH-CH=CH-CH3 ; 1,3-pentandiena   => M=68g/mol

CH≡C-CH2-CH2-CH3 ; 1-pentina  => M=68g/mol

C5H8 ; ciclo pentena. (nu pot face structura).. ==> M=68g/mol

68x+68y+68z=81.6kg ==> 68x + 68*2x + 68*3x = 81.6 kg ==>408x=81.6==>x=0.2 kmoli

x/y=1/2==>y=2x=0.4 kmoli
x/z=1/3==>z=3x=0.6 kmoli

1kmol...............................2kmol
CH2=CH-CH=CH-CH3 + 2H2 (Ni) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
0.2kmol............................x=0.4 kmoli

1kmol.............................2kmol
CH≡C-CH2-CH2-CH3 + 2H2 ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
0.4kmol...........................x=0.8kmol

Cu ciclo pentena reactioneaza 1 singur kmol de H2 si rezulta n-pentanul 

1kmol C5H8.......................1kmol H2
0.6kmol..............................0.6kmol

nr total de moli de H2 = 0.4+0.8+0.6=1.8 kmoli H2

T=273+17=290K

pV=nRT==>V=nRT/p=1.8*0.082*290/5.8=7.38 m3 = 7380 L H2
Vezi imaginea АНОНИМ
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari