👤
HYPERION2EZ
a fost răspuns

prin reactia a 280 m3 etena ( masurat in conditii normale ) de puritate 80% cu h20 se obt etanol. acesta se dizolva in apa rezultand 1699 kg de c=23%. Calculati randamentul de transformare a etenei in etanol.

Răspuns :

SUDOKU95EZ
C2H4 + H2O = C2H5OH
volum pur = 280*80/100 = 224 m3
22,4 l etena..........46 g etanol
224 m3 etana.............x kg
x = 460 kg 
c = md/ms * 10 => md = 1699*23/100=390.77 kg
randamentul = masa practica/masa teoretica * 100 
= 390.77/460 * 100 = 84.95%
n=V/Vm=280/22.4=12.5 kmoli CH2=CH2

0.8*12.5=10 kmoli pur C2H4

n=m/M==>m=n*M=10*28=280 kg pur etena


28kg...................................46kg
CH2=CH2 + H-OH ---> CH3-CH2(OH)
280kg................................x=460kg

Cp=md/ms*100==>md=Cp*ms/100=1699*23/100=390.77g C2H6O

n(eta)=mp/mt*100=390.77/460*100=84.95%

MC2H4=28kg/kmol
MC2H6O=46kg/kmol

Vm=Volumul molar = 22.4m3 (c.n)




Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari