👤
a fost răspuns

Se arde etena și rezultă un amestec gazos (apa este în stare de vapori). Știind volumul de etenă 149.6L C2H4, să se calculeze concentrația în procente molare a amestecului gazos obținut. PS: este și N2.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
C2H4 + 3O2 ⇒ 2CO2 + 2H2O
initial : este (149,6 l)    + aer[O2(3·149,6 = 448,8 l) + N2 (4·448,8 = 1195,2 l)]
final (daca arderea este totala si aerul folosit este luat in cantitate stoechiometrica) :  CO2 (2·149,6 = 299,2 l), H2O (2·149,6 = 299,2 l),
N2 (1195,2 l)
V amestec = 2·299,2 + 1195,2 = 1793,6 l
%CO2 = %H2O = 299,2·100/1793,6 = 16,68%
%N2 = 1195,2·100/1793,6 = 66,64%

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari