👤
WIZARD48EZ
a fost răspuns

Un chimist are nevoie in laborator de o solutie apoasa de FeCl₃ 10⁻²M, preparata din reactiv de puritate analitica. El este preocupat sa evalueze concentratia Fe²⁺ in aceasta solutie la pH = 0 respectiv la pH =2.
a. Determinati concentratia Fe²⁺ din solutia apoasa “pura” de FeCl₃ 10⁻²M, la pH = 0 si la pH=2.
b. Scrieti ecuatia reactiei chimice in urma careia Fe²⁺ apare prezent in solutia de FeCl₃ 10⁻²M.
Se dau: ε°Fe³⁺/Fe²⁺=0.760V; ε°O₂/O²⁻=1.23V

Răspuns :

SUDOKU95EZ
a) E oxidare = E0 [O2/O(2-)] - 0,059/n * pH  = E0 [Fe(3+)/Fe(2+)] + 0,059/n * lg [Fe(3+)/Fe(2+)]
=> 1.23 - 0.059/1 * 0 = 0.76 + 0.059/1 * lg (10^(-2)/x)
=> 1,23 - 0.76 = 0,059 * lg (10^(-2)/x) 
=> 0,47 = 0,059 * lg (10^(-2)/x) 
=> 8 = lg (10^(-2)/x) 
=> x = 10^ (-10) => cM Fe(2+) = 10^(-10) moli/l la pH=0
E oxidare = E0 [O2/O(2-)] - 0,059/n * pH  = E0 [Fe(3+)/Fe(2+)] + 0,059/n * lg [Fe(3+)/Fe(2+)] 
=> 1.23 - 0.059/1 * 2 = 0.76 + 0.059/1 * lg (10^(-2)/x) 
=> 1,112 - 0.76 = 0,059 * lg (10^(-2)/x) 
=> 0.352 = 0,059 * lg (10^(-2)/x) 
=> 6 = lg (10^(-2)/x) 
=> x = 10^ (-8) => cM Fe(2+) = 10^(-8) moli/l la pH=2
b) Cationii Fe(2+) vor fi mereu prezenti in solutia cationilor Fe(3+), dar in concentratie mai mica deoarece prezenta oxidantilor in solutie, duce la formarea de cationi Fe(3+) 
4 Fe(3+) + 2 H2O = 4 Fe(2+) + O2 + 4 H(+)
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari