H2 + 1/2 O2 = H2O
2 g H2.........18 g H2O
20 g H2.............x
x = 20*18/2 = 180 g H2O
1/2 * 32 g O2.........18 g H2O
20 g O2..................x
x = 20*18/0.5*32= 22.5 g H2O
Din cantitatea stoechiometrica de apa formata, se observa ca hidrogenul este in exces. Determinam excesul stiind ca din masa de oxigen se obtin 22.5 g apa
2 g H2.............18 g H2O
x g H2...............22.5 g H2O
x = 2.5 g H2
masa exces = masa hidrogen totala - masa hidrogen reactionata
masa exces = 20 - 2.5 = 17.5 g
b) n = m/masa molara => n H2O = 22.5/18 = 1.25 moli
