👤
a fost răspuns

Una din caile de chimizare a metanului este reactia de amonoxidare.
a. Calculeaza volumul de metan de puritate 98% necesar pentru obtinerea a 4 moli de acid cianhidri,HCN , daca reactia a avut loc cu un randament de 90% .
b. Ce cantitate de metan pur s-ar putea arde folosind acelasi volum de O2 ca in reactia de amonoxidare ?

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
a. CH4 + NH3 + 3/2O2 ---> HCN + 3H2O

1mol CH4.............1,5mol O2...........1mol HCN
4mol....................x=6mol.................y=4mol

n(eta)=np/nt*100==>nt=np*100/n=4*100/90=4,44 moli CH4

n=V/Vm==>V=n*Vm=4,44*22,4=99,55 L CH4 pur

p=Vpur/Vimp*100==>Vimp=Vp*100/p=9955/98=101,5873 L CH4 impur.

b) Din reactia de amoxidare se observa ca reactioneaza 4,444 moli CH4 pur.

1mol CH4..................1,5 mol O2
4,444 mol...................x=6,666mol

CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O + Q

1mol CH4........2mol O2
x=3,33mol.........6.66mol

n=m/M==>m=n*M=3.333*16=53,328g CH4 pur
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari