👤
YYYXXXEZ
a fost răspuns

2.2 g substanta organica necunoscuta X cu masa molara 44 formeaza prin ardere ( analiza elementala ) 6.6 g CO2 si 3.6 g H2O. Se cere:

a) determina formulele procentala, bruta si moleculara alei substantei X
b) scrie formula de structura a substantei x
c) scrie ecuatia reactiei chimice de ardere a substantei X

Răspuns :

PUIA68EZ
pentru ca nu se da nici o indicatie despre substanta ,
presupun f.m=>CaHbOz
-determin moli C din masa de CO2,stiind M,CO2= 44g/mol
2,2g substanta......6,6gCO2
44g.......................m=132g
nC=nCO2=m/M= 132g/44g/mol= 3molC
-determin moli H2O  din masa de apa., stiind M,H20=18g/mol
2,2g substanta...........3,6gH2O
44g................................m=72g
n,H2O= m/M=72g/18g/mol-= 4molH2O------> nH=2nH2O---> nH= 8mol
f.m.---> C3H8Oc
-deduc moliO
M= 3molCx12g/mol+8molHx1g/mol+ zx16gO
44= 3x12+8+Z---> Z=0 , deci f.m.= >C3H8-hidrocarbura; propan 
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari