👤
STEFANIASTEFI14EZ
a fost răspuns

Compusul A are compozitia exprimata prin raportul de masa C:H:O=18:3:16. Pentru arderea a 2 moli de compus A se consuma 156,8 l oxigen.
Compusul A este: glicerina, C3H602,CH3-CH2-OH, C6H12O4, acidul propionic.

Răspuns :

BETTY95EZ
Teorie:
Consideram substanta de tipul CxHyOz
Din raportul masic, determini compozitia x:y:z
Calcule:
mC/mH=18/3=6/1=>12x/y=6/1=>6y=12x=>y=2x
mC/mO=18/16=9/8=>12x/16z=9/8=>9*16z=12*8x=>9z=6x=>z=2x/3
mH/mO=3/16=>y/16z=3/16=>3*16z=16y=>y=3z
=>formula substantei:C(x)H(2x)O(2x/3)
Reactia de ardere: CxH2xO2x/3 + 7x/6 O2 = x CO2 + x H2O
1 mol compus se consuma a*22,4 l oxigen
2 moli compus se consuma 156.8 l oxigen
a*44.8=156,8=>a=3,5 moli oxigen
7x/6=3,5=>7x=21=>x=3=>C3H6O2
Raspuns:
Compusul A este C3H6O2

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari