O proba dintr-un gaz A cu masa de 335 g ocupa la 100 g C și 3,73 atm un volum de 41 L.
a) determinați masa molara a gazului și identificați gazul.
b) calculați densitatea gazului în condițiile date.
p * V = n * R * T n = p * V/R * T n = 3.73 * 41/0,082 * (100+273) = 5 moli n = m/μ μ = m/n μ = 355/5 = 71 g/mol Gazul cu masa molara 71 g/mol este clorul: Cl2 b) p * μ = ro * R * T ro = p * μ/R * T ro = 3,73 * 71/0.082 * (100+273) = 8.658 g/cm3
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
