Ai în poză calculele, dar altceva contează acum să înțelegi. La hidroliza bazică te poți fenta frumos dacă nu vezi bine compușii care se formează. De asta ți-am hidrolizat acetatul de propil normal prima dată și apoi am văzut că se formează acidul acetic care reacționează cu hidroxidul de sodiu, și se mai formează alcoolul propilic care are caracter prea slab acid ca să reacționeze cu NaOH! Să ai grijă aici!
Dar poți la fel de bine să mergi cu reacția direct, dacă vezi puțin "înainte" ce compuși se vor forma. Și de pe a doua am calculat și eu, mi-a fost mai ușor pe moment, dar dacă vrei să mergi pe prima variantă, transformi în moli (51/102=0,5 moli) și îi folosești pe ăștia. După ce afli cantitatea de hidroxid de sodiu consumată în reacție, mai e de făcut un calcul banal să afli cantitatea de soluție.
Acum ți-am mai scris un rând ce n-are legătură cu calculele, dar exemplul ăsta te-ar putea ajuta mult mai târziu. E hidroliza bazică a acidului acetil-salicilic. Acolo vezi foarte bine că toți compușii care se formează reacționează cu hidroxidul, deci ai mai mulți moli, deci se modifică calculele... trebuie să ai mare grijă la reacții și la coeficienți. Sper că te-am ajutat. :)
