👤
a fost răspuns

O substanta organica cu masa de 2,96g si densitatea vaporilor sai fata de aer de 2,55 formeaza la ardere 7,04g de CO2 si 3,6g de apa. Stabiliti formula moleculara a substaantei .Scrieti si numiti izomerii posibili (6 izomeri )

Răspuns :

BUNICALUIANDREIEZ
M = 2,56·28,9 = 74g/mol
nCO2 = 7,04/44 = 0,16 moli = nC        mC = 0,16·12 = 1,92g
nH2O = 3,6/18 = 0,2 moli ⇒ nH = 0,4  mH = 0,4g
2,96 - (1,92 + 0,4) = 2,96 - 2,32 = 0,64g = mO ⇒ nO = 0,64/16 = 0,04
n substanta = 2,96/73,695 = 0,04 moli
0,04 moli substanta.......0,16atomi C.........0,4at. H.......0,04 at. O
1 mol....................................x.....................y.................z
x = 4    y = 10     z = 1      C4H10O   
NE = 0    izomeri = alcooli + eteri
- alcooli : 1 butanol;   2 butanol;   2metil 1 propanol;   2 metil 2 propanol
-  eteri :  metil-propil eterul;    dietil eter        
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari