👤
MERCIPTAJUTOREZ
a fost răspuns

Problema 1 :
Stabiliti formula oxidului de crom , care cotnine 31,6 procente de oxigen .

Problema 2
Determinati ce volum va ocupa 0.07 kg de azot N2 , la temperatura de 21 grade si presiunea de 142kPa

Problema 3
La interactiunea a 6.85 grame de metal bivalent cu apa se elimina 1,12 litri de hidrogen.Determinati acest metal.

Răspuns :

MOONLIGHT01EZ
1. %Cr=100-31,6=68,4

Cr=68,4/52=1,315 => 1 atom
                                                   => Formula bruta (CrO1,5) 
O=31,6/16=1,975 => 1,5 atomi 

pentru n=2 => Cr2O3 - oxid de crom

2. n=m/M=0,07/28=0.0025kmoli=2,5 moli N2

1 atm=101,325 Pa

142/101,325=1,4 atm ?..

pV=nRT=

        Mg...............................22,4L
3.     M + 2H2O = M(OH)2 + H2
        6,85g.............................1,12L

1,12M=153,44=>M=137 => Metalul corespunzator este Ba=137

Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ez Askings: Alte intrebari