Prin arderea a 1.68 g de hidrocarbura se obtin 2.688dm3 CO2. Stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2.91 determina formula moleculara a hidrocarburii
22,4 l CO2...........12 g C 2,688 l CO2...........x g C x = 1.44 g C 1.68 - 1,44 = 0,24 g H 1,44/12 = 0,12 0,24/1 = 0,24 Imparti la 0,12 => FB: CH2 FM: (CH2)n d = masa molara/28.9 masa molara = 2.91*28.9 = 84 g/mol 14n = 84 => n = 6 => FM: C6H12
Vă mulțumim că ați vizitat platforma noastră dedicată Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Așteptăm cu nerăbdare să vă revedem și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
